关于溶解的原理 [内详!]

溶解的本质是极性相同的物质之间的电子轨道杂化

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溶解:一种物质(溶质)均匀地分散在另一种物质(溶剂)中形成溶液的过程叫溶解。
溶解的实质:用溶质与溶剂分子间作用力取代溶质分子间,溶剂分子间作用
力。
王水可以溶解所有物质，但分离就的你去分了。

一、溶度积常数

1．难溶电解质

在水中绝对不溶的物质是不存在的，把在水中溶解度很小（．小于0．01g/100g）电解质称为难溶电解质。它分为难溶强电解质和难溶弱电解质。不管是难溶强电解质还是难溶弱电解质，在溶液中均可认为是100%的电离。如：

BaSO4(s) Ba2++SO42-

（未溶解的晶体） （溶液中的离子）

平衡常数 KspBaSO4=cBa2+·cSO42-

对于一般难溶强电解质 AmBn mAn+ + nBm-

2．溶度积

其平衡常数Ksp=[An+]m[Bm-]n 称为溶度积常数简称溶度积：一定温度下难溶强电解质的饱和溶液中各组分离子浓度幂的乘积为一常数。Ksp只是温度的函数，可由实验测定也可计算求得。

沈淀溶解平衡是在未溶解固体与溶液中离子间建立的，溶液中离子是由已溶解的固体电离形成的。由于溶解的部分很少，故可以认为溶解部分可完全电离。
溶解是一种综合的过程，包括溶质的溶剂化（化学过程）和混合（物理过程）。要知道，溶质在溶剂中是以溶剂合物的形式存在的，且某些溶质的溶解涉及化学键的断裂以及氢键的形成，因此涉及化学平衡，导致溶解有一定限度。溶解不是简单的填隙过程。溶解还跟温度有关。
溶解是流体，溶剂分子间本就没有固有的缝隙，更不要提填隙。不同的溶质之间有相互作用，但只限于静电作用或氢键作用，对溶解度的影响不大。
如果不能改变对溶解的看法，你很难理解这个客观事实。
物质溶解与否，溶解能力的大小，一方面决定于物质的本性；另一方面也与外界条件如温度、压强、溶剂种类等有关。在相同条件下，有些物质易于溶解，而有些物质则难于溶解，即不同物质在同一溶剂里溶解能力不同。通常把某一物质溶解在另